14．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

分析 物質(zhì)與水反應(yīng)時只作氧化劑，在反應(yīng)中所含元素被還原，所含元素化合價降低，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故A正確；
B．元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)中H元素化合價升高，被還原，水為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．H元素化合價降低，O元素化合價升高，水及時氧化劑也是還原劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+．
③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某氫氧化物M（OH）2的溶度積常數(shù)為3.2×10-17，則M（OH）2在水中的溶解度為（　�。�
A．2.0×10-6mol/LB．3.2×10-6mol/LC．2.0×10-9mol/LD．3.2×10-9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)食品添加劑的說法中正確的是（　�。�
A．在限量范圍內(nèi)使用不會對人體造成危害
B．只有不法商販才使用食品添加劑
C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D．食品添加劑就是為食品好賣出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的有（　�。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不能斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
④漂白粉的成分為次氯酸鈣，醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是亞硫酸鋇
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，可做航標燈
⑥能與酸反應(yīng)生成鹽的氧化物一定是堿性氧化物．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）增大
D．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、膠體D．分散系、膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求越來越大．氮肥是需求最大的一種化肥．氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用．合成氨、化肥生產(chǎn)及制取純堿流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在氨合成塔中進行合成氨．則沿X方向回去的物質(zhì)是N2和H2．
（2）2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高．新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，請寫出陰極反應(yīng)式N2+6H++6e-═2NH3．
（3）尿素的結(jié)構(gòu)簡式H2NCONH2．目前生產(chǎn)尿素是以氨氣與CO2為原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H2NCONH2+2H2O．
（4）氨堿法所用CO2來源于碳酸鈣高溫分解，聯(lián)合制堿法CO2來源于合成氨廠．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
（5）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其主要優(yōu)點是能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥．（回答兩點）

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