Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄
• C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
• D、pH=3的硫酸與醋酸溶液中，c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比為1：2

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．相同濃度時，NaOH為強堿，溶液堿性最強；Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，其溶液呈弱堿性；NaHSO₄為強酸強堿酸式鹽，其溶液呈強酸性；（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性；
C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度逐漸增大；
D．溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．相同濃度時，NaOH為強堿，溶液堿性最強；Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，其溶液呈弱堿性；NaHSO₄為強酸強堿酸式鹽，其溶液呈強酸性；（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性；所以溶液pH大小順序是NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故B錯誤；
C．向冰醋酸中逐滴加水，濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液中c（H⁺）相等，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比為1：2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點來分析解答，并結(jié)合溶液酸堿性、電荷守恒來解答，注意：硫酸氫鈉溶液為強酸性溶液．