X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中正確的是

        A. 原子序數(shù)：X＜Y            B.原子半徑：X＜Y

        C. 原子半徑：X＞Y            D. 原子最外層電子數(shù)：X＜Y


【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布

【答案解析】CD  解析：由題意可知兩者位置關(guān)系：      Y

                                               X              ，

故原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；原子半徑X＞Y，B錯(cuò)誤、C正確；原子最外層電子數(shù)X＜Y，D正確；

【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子排布推斷元素，重點(diǎn)在于推斷出兩個(gè)元素的位置。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的意義

物質(zhì)的量
 
如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在2L密閉容器中反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量變化，分析圖像，回答問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的方程式為                          。

（2）2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為                    。

（3）下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

   A．A、B、C濃度相等              B．A、B的反應(yīng)速率比為2∶3

   C．A、B、C濃度保持不變，且不為0  D．生成A、C的速率相等

（4）對(duì)于上述反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是：(    )

   A、v(B) =0.8mol/(L•s)            B．v(A) =0.4mol/(L•s)

   C．v(C) =0.6mol/(L•s)            D．v(B) =4.2mol/(L•min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列變化中，需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是

A．CuO → Cu     B． KCl→AgCl    C．Fe→FeCl3      D．HNO3 → NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A. 與                 B. 與                              

C. 與      D. ———與——

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣造成的污染，目前市場(chǎng)上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入適量乙醇）的汽車(chē)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．乙醇汽油是一種化合物           B．汽車(chē)使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放 

C．乙醇充分燃燒生成CO2和H2O     D．用糧食發(fā)酵可制得乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                   

A．0.1mol Fe在過(guò)量的C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．常溫下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ— 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A.原子序數(shù)c＞b                   B.離子的氧化性W3+＞X+

C.a+3＝c-2                       D.原子半徑X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ C元素在元素周期表中的位置是____________。

⑵ C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))____________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào))______________。

A.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

⑶ A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________。

⑷ F含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式表示其與KOH稀溶液之間的反應(yīng)____________________________________。

⑸ D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　

ΔH＝－485 kJ·mol－1

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