Question

氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（   ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)．則下列說法正確的是（　　）

化合物	+H2	+2H2	+3H2
氫化熱△H （kJ?mol-1）	-119.7	-232.7	-208.4

• A、環(huán)己二烯與H₂的反應(yīng)最劇烈
• B、上述條件下，1 mol轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201410/219/3feb6bb7.png" style="vertical-align:middle" />時放熱113kJ
• C、環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)
• D、三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)

專題：

分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈；
B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團(tuán)；
C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；
D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計算判斷；

解答： 解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯誤；
B、①C₆H₁₀+H₂→C₆H₁₂ 氫化熱為-119.7KJ/mol，②C₆H₈+2H₂→C₆H₁₂ 氫化熱為-232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②-①得到：C₆H₈+H₂→C₆H₁₀；氫化熱為-113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時放熱113 kJ，故B正確；
C、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個雙鍵、環(huán)己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故C錯誤；
D；斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用．