14．下面有幾種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問題．
①食鹽與沙子　②從NaCl溶液中獲得晶體 ③水和汽油的混合物　④用CCl4提取碘水中的碘
（1）分離①、②的操作分別為過濾、蒸發(fā)．
（2）③和④共同使用的儀器且在其他組分分離時(shí)無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述需使用酒精燈的是②（填序號(hào)）．
（4）從碘的四氯化碳溶液中得到純凈的碘的方法是蒸餾．

分析 （1）沙子不溶于水；NaCl為可溶性固體；
（2）水和汽油的混合物分層，利用分液分離，④用CCl4提取碘水中的碘，選用分液漏斗分離；
（3）只有②為蒸發(fā)，需要加熱；
（4）從碘的四氯化碳溶液中得到純凈的碘，利用蒸餾原理．

解答 解：（1）沙子不溶于水；NaCl為可溶性固體，分離①、②的操作分別為過濾、蒸發(fā)，故答案為：過濾；蒸發(fā)；
（2）水和汽油的混合物分層，利用分液分離，④用CCl4提取碘水中的碘，選用分液漏斗分離，均共同使用的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（3）只有②為蒸發(fā)，需要加熱，使用酒精燈，故答案為：②；
（4）碘的四氯化碳溶液互溶，但沸點(diǎn)不同，則得到純凈的碘，利用蒸餾原理，故答案為：蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意儀器的使用及相關(guān)實(shí)驗(yàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種化合物，其中化合物A為淡黃色固體，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，上述單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系，據(jù)此推斷：
（1）化合物A、B、C分別是（用化學(xué)式表示）：ANa2O2BH2OCNaOH．
（2）甲、乙、丙分別是（寫名稱）：甲鈉乙氧氣丙氫氣．寫出A與B反應(yīng)生成乙和C的反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
由圖可以判斷：若T1＞T2，反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
B．
圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．
根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．
圖表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a．金屬鈉在空氣中會(huì)迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時(shí)，先沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，則生成的D有（　�。�
A．0.25molB．0.275molC．0.5molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列行為不符合安全要求的是（　　）
A．將做實(shí)驗(yàn)剩余的藥品帶回家
B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是MnO2．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．

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