12．下列物質(zhì)中，屬于酚類的是（　　）
A．B．C．D．

分析 當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時(shí)為酚，當(dāng)-OH直接連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時(shí)為醇，據(jù)此分析．

解答 解：A、此有機(jī)物中-OH連在苯環(huán)側(cè)鏈上，故為醇，不是酚，故A錯(cuò)誤；
B、此有機(jī)物中-OH連在鏈烴基上，故為醇，故B錯(cuò)誤；
C、此有機(jī)物中-OH直接連在苯環(huán)上，故為酚，故C正確；
D、此有機(jī)物中無-OH，故不是酚，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了醇和酚的判斷，應(yīng)注意的是醇和酚的官能團(tuán)均為-OH，但-OH所連的位置的不同決定了是醇還是酚．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL 4mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)．其中正確的是（　　）
A．①②③④B．②④⑤C．②③④⑤D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出，放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中
③濃硫酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的$\frac{1}{3}$
⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈
⑥用10mL量筒量取8.55mL蒸餾水．
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
B．0.2NA個(gè)HNO3分子與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某種H2和CO的混合氣體，其密度是N2的一半，則氫氣的體積百分含量約為（　�。�
A．40%B．46%C．54%D．63%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知丙酮（C3H6O）是無色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為56℃．要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（　　）
A．蒸餾B．升華C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；其中正確的是（　�。�
A．全部B．①和③C．②和③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣B．17g氨氣（NH3）
C．0.8mol氧氣D．1.204×1024個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解
iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時(shí)顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2．
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾．
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液．
（3）iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化．提出假設(shè)：
觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．
（4）通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2＞Br2＞SO2．

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