Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知甲是由其中的三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mol?L^-1甲溶液的pH為13，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
• C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
• D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化臺(tái)物，也可能是共價(jià)化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲是由其中的三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mol?L^-1甲溶液的pH為13，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則甲為NaOH，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，屬于銨鹽，故Y為氮元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Na元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲是由其中的三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mol?L^-1甲溶液的pH為13，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則甲為NaOH，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，屬于銨鹽，故Y為氮元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Na元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞N＞O＞H，即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A錯(cuò)誤；
B．元素Z、W的簡單離子分別為O^2-、Na⁺，二者核外電子數(shù)均為10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故C錯(cuò)誤；
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物中，硝酸銨是離子化臺(tái)物，硝酸等是共價(jià)化合物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)化合物的性質(zhì)結(jié)合原子序數(shù)確定元素，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．