Question

實驗室用氯化鈉固體配制2.00mol?L^-1的NaCl溶液100mL，回答下列問題．
（1）需要稱取NaCl固體

11.7

g．
（2）實驗操作的正確順序是

④⑥③①⑤②

（填序號）．
①用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
②將容量瓶塞緊，充分搖勻；
③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④稱量固體；
⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
⑥把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度

偏低

；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度

偏高

；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=cVM計算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液配制的實驗操作進行排序；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答：解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；  
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，將容量瓶塞緊，上下反復(fù)搖勻，故正確的操作順序為：④⑥③①⑤②，
故答案為：④⑥③①⑤②；
（3）①未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時俯視刻度線，液面在刻度線以下，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．