【題目】在密閉容器中發(fā)生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反應(yīng)，下列敘述正確的是

A. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

B. 達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O，達(dá)新平衡前SO2中不含有18O

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來(lái)的一半，CO的濃度增大

【答案】D

【解析】A．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2 mol CO不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于aKJ，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O，重新達(dá)到新平衡前SO2和CO、CO2中均含有18O，故B錯(cuò)誤；C．2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-a kJmol-1(a＞0)，正反應(yīng)放熱，是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到化學(xué)平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來(lái)的一半，CO的濃度瞬間增大為原來(lái)的2倍，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，CO的濃度逐漸減小，但重新平衡后CO的濃度仍比原平衡濃度大，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是 ． 從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span> ． 因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

I．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②電解一段時(shí)間后，該反應(yīng)總離子方程式_______________________________；若用該溶液將陽(yáng)極產(chǎn)物全部吸收，反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________，電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。

II．右圖為模擬工業(yè)離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿的工作原理。

下列說(shuō)法正確的是____。

A．從E口逸出的氣體是Cl2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 用于火力發(fā)電的煤等化石能源都是不可再生能源

B. 火力發(fā)電會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，污染環(huán)境

C. 火力發(fā)電是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D. 火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 1993年的世界十大科技新聞稱：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐铣闪耸澜缟献畲蟮奶細(xì)浞肿樱渲?/span>1個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．是烴類化合物 B．常溫下呈固態(tài) C．具有類似金剛石的硬度 D．易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A,B,C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D,E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（2）E的單質(zhì)顏色是 ．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 ．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）F的元素符號(hào)是 ．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ， 酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ， 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 ．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 ．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是60mL

C. 反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mo1

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)混合時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　　）

A.二氧化碳與苯酚鈉溶液B.乙酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液

C.苯酚溶液與氯化鐵溶液D.氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案