Question

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________；

（2）寫出②的離子化學(xué)方程式_____________________________________________；

（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

a．還原性 b．酸性 c．氧化性

Answer 1

【答案】 2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2> H2SO4 ab

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降及得失電子數(shù)目進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物進(jìn)行判斷；

（4）根據(jù)HCl中Cl元素化合價(jià)部分升高，部分不變進(jìn)行分析。

（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，所以Cl2是氧化劑、SO2是還原劑，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，單線橋轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)?/span>；

（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、KCl、MnCl2均為可溶性鹽必須拆成離子，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，也拆成離子，故反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4做氧化劑，氧化HCl得到氧化產(chǎn)物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2；

反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl2做氧化劑，氧化SO2得到氧化產(chǎn)物H2SO4，氧化性Cl2＞H2SO4；

故Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KMnO4 >Cl2> H2SO4；

（4）反應(yīng)②中HCl中Cl元素化合價(jià)升高，反應(yīng)物HCl是還原劑，具有還原性，Cl元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，鹽酸中的Cl有部分轉(zhuǎn)化為化合價(jià)不變的氯化鉀中去，也體現(xiàn)了鹽酸的酸性，答案選ab。