平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．下列敘述正確的是（　　）
A、X、Y、Z均為氣體，正反應放熱
B、Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱
C、Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱
D、t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A、a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，由圖象可知，T1℃先達到平衡，故T1＞T2，溫度越高平衡時Z的物質(zhì)的量越小，說明降低溫度平衡向生成Z的方向移動；
B、c為T2℃時從時間t3開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強平衡向逆反應移動，YZ為氣體，X一定為非氣體，結合A分析判斷反應能量變化；
C、升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同．
解答： 解：A、a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，由圖象可知，T1℃先達到平衡，故T1＞T2，溫度越高平衡時Z的物質(zhì)的量越小，說明降低溫度平衡向生成Z的方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動，故正反應為放熱反應，即該反應△H＜0，但不能確定XYZ為氣體，故A錯誤；
B、c為T2℃時從時間t3開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，2X（？）+Y（？）?2Z（？），故Y、Z一定為氣體，X一定為非氣體，A分析可知反應是放熱，故B正確；
C、c為T2℃時從時間t3開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強平衡向逆反應移動，逆向是氣體體積減小的反應，x一定是非氣體，Y為氣體，Z為氣體，由A中分析可知反應2X+Y?2Z的正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，正反應為放熱反應，故C錯誤；
D、c為T2℃時從時間t3開始加壓的情況，由圖象可知，增大壓強，Z的物質(zhì)的量減小，即增大壓強平衡向逆反應移動，逆向是氣體體積減小的反應，x一定是非氣體，Y為氣體，Z為氣體，由A中分析可知反應2X+Y?2Z，反應逆向進行，氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量液減小，t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量，故D正確．
故選：BD．
點評：考查化學平衡圖象、外界條件對反應速率及化學平衡的影響、平衡常數(shù)等，難度中等，注意A選項利用先拐先平數(shù)值大原則判斷溫度高低是關鍵．理解掌握外界條件對平衡移動的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法中．不會造成大氣污染的是（　　）
A、燃燒含硫的煤
B、焚燒樹葉
C、燃燒氫氣
D、燃放煙花爆竹

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、檢驗SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B、檢驗Cl-：加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
C、檢驗Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，觀察火焰呈黃色
D、檢驗NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量BaCl2溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量K2CO3⑥過濾．正確的次序是（　�。�
A、①⑤③⑥④②
B、①⑤③④⑥②
C、①③④⑥⑤②
D、①③⑤⑥④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol?L-1的鹽酸后，用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.68 g
B、5.58 g
C、2.34 g
D、2.34 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間
（s）

c（mol?L-1）

0

20

40

60

80

100
c（N2O4）0.20a0.10Cde
c（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）20s時，N2O4的濃度為
 
mol?L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
 

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，80℃反應K值為
 
保留2位小數(shù)）
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
 
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高             B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大       D．正反應進行的程度越大
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度    B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑      D．升高溫度
（6）如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變或“減小”）．
（3）實驗測得該反應的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的
 
．

（4）結合△S推測該反應的在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A、碳酸鈉溶液
B、水
C、H2SO4溶液
D、硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
 

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在800℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率  為：
 
．

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