（附加題）（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，

若 m : n = 1 : 2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）

（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           

（3）某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

（8分）(1)  5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子總數(shù)相等來計算)

   （2）16.8 ≤ n ≤ 25.2  (分別討論生成+2、+3價鐵的硝酸鹽兩種情況，利用得失電子數(shù)相等)

　 （3）N2O或NH4NO3 (根據(jù)化合價升降總數(shù)相等來計算)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

附加題
有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B
氟
氟
 E
硅
硅
．
（2）寫出EB4 的化學(xué)式
SiF4
SiF4

（3）D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于
離子
離子
 （填“離子”或“共價”）化合物，M溶于水后
否
否
 （填“是”或“否”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋）：
只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成
只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

 c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1  

 c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（附加題）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：

   （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低            B．NH3的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

           A．升高溫度        B．降低溫度

           C．增大N2、H2的濃度          D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

容器A

容器B

M（平）

20

平衡時N2的轉(zhuǎn)化率

10%

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濱州市沾化二中高一（下）學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

附加題
有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B______ E______．
（2）寫出EB4 的化學(xué)式______
（3）D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為______
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______ （填“離子”或“共價”）化合物，M溶于水后______ （填“是”或“否”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋）：______．

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