14．工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應(yīng)，寫出其離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當(dāng)易變質(zhì)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

分析 石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定而變質(zhì)；次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，以此來解答．

解答 解：石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，離子反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定而變質(zhì)；次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；次氯酸鈣；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；堿；ClO-+H2O?HClO+OH-．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．VIIA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的說法中，不正確的是（　　）
A．當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1411 kJ的能量
B．當(dāng)2NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1411 kJ的能量
C．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1411 kJ的能量
D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1411 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是：（　�。�
A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．X在一定條件下能發(fā)生水解、酯化、加成等反應(yīng)
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關(guān)“84”消毒液的說法正確的是（　�。�
A．NaClO屬于共價(jià)化合物
B．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D．“84”消毒液在空氣中久置變質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A．苯和丙苯B．乙苯和間二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/g/L63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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