Question

鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe．Mn）WO₄。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物。回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式____。
（2）操作2的名稱是      ，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實驗室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為____。
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO_2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數目之比為   ：_  ___。

Answer 1

（16分，（1、4）各3分，其余每空2分）
（1）4FeWO₄+8NaOH+O₂4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4H₂O
（2）過濾，取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化后再滴入硝酸銀溶液；酒精燈、坩堝、泥三角、鐵架臺或三角架
（3）WO₃+3H₂W+3H₂O
氫氣還原時氫氣和生成的水不會成為鎢中的雜質，而用碳還原時生成的鎢中可能會含有碳雜質。
（4）2:3

試題分析：本題為一全新的知識，在解題過程中要學會接受知識，加以整合應用。鎢在化合物中為+6價，且以鎢酸鹽的形式存在，這些性質與錳有些類似。
（1）根據反應物為FeMnO₄、O₂、NaOH，生成物為Na₂WO₄、Fe₂O₃可以寫出反應方程式。
（2）從操作后產物來看為濾液和固體，故操作為過濾，檢驗是否洗凈，關鍵看附著的為什么離子，然后檢驗這種離子的存在。
（3）為氫氣還原鎢的過程
（4）設+5價和+6價分別為x、y；有5x+6y=2×2.8，x+y=1，解得x：y=2:3。