18．對于以下給出的可逆反應：A+2B?2C（g）△H＜0，達到平衡后同時升高溫度并降低壓強，又達到新的平衡．若第二次平衡時混合物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是（　�。�
A．A一定不是氣態(tài)物質(zhì)B．A一定是氣態(tài)物質(zhì)
C．B一定不是氣態(tài)物質(zhì)D．B一定是氣態(tài)物質(zhì)

分析 反應自身的特點是，已知正反應為放熱，產(chǎn)物C為氣態(tài)，那么按照題干所描述的升高溫度后，平衡必然向逆方向移動，這個逆向移動則導致C量的減小，如果要新的平衡時C的含量與前次平衡時的相同，則說明同時使用的另一個外界條件，降低壓強必然使平衡向正方向移動，這樣才能使得二次平衡中C不發(fā)生變化，平衡向正方向移動，生成物的氣體的系數(shù)為2所以反應物的氣體系數(shù)之和必須小于2，這就出現(xiàn)了兩種情況：一種是反應物全都不是氣體；另一種是氣體，但系數(shù)小于2，從系數(shù)的情況來看，由于B系數(shù)為2，則B不可能為氣體，A可能為氣體．

解答 解：可逆反應，A+2B?2C（g）△H＜0，達到平衡后同時升高溫度并降低壓強，又達到新的平衡．若第二次平衡時混合物中C的含量與第一次平衡相同，正反應為放熱，產(chǎn)物C為氣態(tài)，升高溫度后，平衡必然向逆方向移動，這個逆向移動則導致C量的減小，如果要新的平衡時C的含量與前次平衡時的相同，則說明同時使用的另一個外界條件，降低壓強必然使平衡向正方向移動，這樣才能使得二次平衡中C不發(fā)生變化，平衡向正方向移動，生成物的氣體的系數(shù)為2所以反應物的氣體系數(shù)之和必須小于2，這就出現(xiàn)了兩種情況：一種是反應物全都不是氣體；另一種是氣體，但系數(shù)小于2，從系數(shù)的情況來看，由于B系數(shù)為2，則B不可能為氣體，A可能為氣體，則選項C正確，
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的建立，平衡影響因素的分析判斷，壓強改變和溫度變化引起的平衡移動符合題干條件，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某水樣中要檢驗出H+、SO42-、Cl-離子，三位學生進行了如下不同的實驗：
甲同學：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍過量BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．
乙同學：取少量溶液先加入稍過量Ba（NO3）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）評價二位同學實驗的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請說明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干擾Cl-的檢驗（如合理，此空不填）
（2）甲同學所加的BaCl2溶液應該是稍過量的，判斷該試劑過量的方法是：）靜置濁液，待分層后向上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液），若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107 t左右．氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法．完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸．還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）．
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精（成分為Ca（ClO）2、CaCl2）反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸100mL．
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣．設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣．用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體
（4）工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．電石-乙炔法的缺點是：高耗能 會污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．Ⅰ．已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

回答下列問題：
（1）X的電子式
（2）將一定量的氣體X通入B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：b點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物質(zhì)的量之比為1：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確是（　�。�
①凡是電解質(zhì)其內(nèi)部就存在陰陽離子
②強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
③AlCl3熔融時不導電，但AlCl3是電解質(zhì)；氨水能導電，但氨氣是非電解質(zhì)
④強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
⑤電解質(zhì)不一定能導電，能導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)
⑥強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．
A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既能跟NaOH反應，又能跟鹽酸反應的是（　�。�
A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子大小B．是否有丁達爾現(xiàn)象
C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬氧化還原的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，第三試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑后無明顯現(xiàn)象．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是硫氰化鐵（寫出名稱）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，最先發(fā)生反應反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+（只填加入試劑的名稱）

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