Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 下列幾種說(shuō)法中正確的是（ ）
A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：v（C）= mol/（L．s）=0.3 molL﹣1s﹣1； A．同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）= mol/（L．s）=0.3 molL﹣1s﹣1 ， 故A正確；
B．同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）= v（C）= ×0.3 molL﹣1s﹣1=0.15molL﹣1s﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C.2s時(shí)，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應(yīng)的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率= ×100%= =30%，故C錯(cuò)誤；
D.2s時(shí)，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應(yīng)的n（B）= n（C）= ×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡時(shí)濃度C= = =0.7mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．