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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
（1）實驗室利用反應(yīng)2H₂O₂

催化劑

.

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
序號	溫度/℃	催化劑	現(xiàn)象	結(jié)論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

實驗1、2研究的是

溫度

對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是

比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)速率影響的差異

．
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡的快慢

．
②實驗室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是

旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率

．
（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂．某同學(xué)取4gNa₂O₂樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算為標準狀況）．該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+4OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓

．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O₂（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是

97.5%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制�。�

請結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H₂SiF₆）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ¹，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄酸性相當(dāng)，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料

做成，在該類材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固體、H₂SiF₆濃溶液和H₂O時，加入試劑的順序應(yīng)是

NH₄HCO₃固體、H₂O和H₂SiF₆濃溶液

，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用

C

棒攪拌（填字母）．
A．玻璃 B．鐵 C．聚乳酸 D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na₂SiF₆的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ¹的H₂SiF₆溶液與1L 1mol?Lˉ¹Na₂CO₃溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

2H⁺+SiF₆^2-+2Na⁺+CO₃^2-=Na₂SiF₆↓+CO₂↑+H₂O

．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了

B

（填字母）．
A．NH₄F B．H₂SiO₃ C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌

是

（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是

使沉淀表面吸附的NH₄F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率

．
（5）溶液B中經(jīng)操作

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)

重結(jié)晶

（填操作名稱）可得純凈的產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（）

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B.因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。

（1）實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。

①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號	條件	現(xiàn)象	結(jié)論
1	溫度/℃	催化劑
2	40	FeCl₃溶液
3	20	FeCl₃溶液
4	20	MnO₂
5	20	無

實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響。

實驗2、3的目的是。

實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。

②實驗室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。

（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學(xué)取4 g Na₂O₂樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O₂(已折算為標準狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進行實驗研究。

①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是。

②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O₂(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實驗題

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。

（1）實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。

①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號	條件	現(xiàn)象	結(jié)論
1	溫度/℃	催化劑
2	40	FeCl₃溶液
3	20	FeCl₃溶液
4	20	MnO₂
5	20	無

實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響。

實驗2、3的目的是。

實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。

②實驗室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。

（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學(xué)取4 g Na₂O₂樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O₂(已折算為標準狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進行實驗研究。

①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是。

②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O₂(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是。

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，SO₄²^一的濃度最大的是

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，SO42一的濃度最大的是

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，SO₄²^一的濃度最大的是