【題目】常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 滴至pH＝7時，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b

D. 當(dāng)V（NaOH）＞20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度近似相等

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，滴至pH＝7時，c(H+)=c(OH-)，則a溶液中c（Na+）＝c（Cl﹣）；b、c、d三種溶液中c（Na+）+c(NH4+)＝c（Cl﹣），故A錯誤；

B.a溶液中稀鹽酸和氨水按4:0的比例混合，溶液中只含鹽酸，當(dāng)?shù)稳?/span>0.1molL﹣1NaOH溶液20mL時溶液呈中性，則鹽酸的濃度為0.1molL﹣1，故B正確；

C. V（NaOH）＝10mL，由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同，則溶液中Na+濃度a=b，故C錯誤；

D.當(dāng)V（NaOH）＞20mL時，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c(NH4+)+ c(H+)＝c(OH-)+c（Cl﹣）。四種溶液中加入的氫氧化鈉均相同，則溶液中的c（Na+）均相同，因為四種溶液的pH相同，則四種溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因為四種溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中c(Cl-)大的，c(NH4+)小，則溶液中NH4+濃度不相等，故D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；C元素的原子序數(shù)比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題：

(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。

(2)C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為__________________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式_______________。

(3)與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化學(xué)鍵的離子性逐漸_____________（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）。

(4)①元素D的+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕，其在酸性條件下遇到乙醇會反應(yīng)生成綠色的D3+離子，同時乙醇轉(zhuǎn)化為一種無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________。

②元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________（填字母）。

a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵

(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗:

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2：3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________（用配合物的形式寫出化學(xué)式，且E用元素符號表示，n用具體數(shù)字表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后分子中存在D原子的是( )

①乙酸，②乙醇， ③乙酸乙酯，④水

A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1

C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔(dān)著重要角色。請回答下列問題：

（1）將經(jīng)過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。

（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過提純、精制之后，其水溶液進(jìn)行電解，可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______。海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 右側(cè)電極反應(yīng)方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左側(cè)為陽離子交換膜，當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜

C. 可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作

D. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

（1）Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價為____________。

（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是____________（答出一條即可）。

（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2（未配 平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因____________________________________。

（6）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時， SO42-去除率為97.5%，已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.040molL-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。

（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。

（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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同步練習(xí)冊答案