【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng).常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

C. D點(diǎn)溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是C點(diǎn)

【答案】B

【解析】A．等濃度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則曲線①為(CH3)2NHH2O的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)溶液中，存在質(zhì)子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O]，故B正確；C．定量分析可知，D點(diǎn)溶液中，1.5c(Na+)=c(Cl-)，即3c(Na+)=2c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響；A點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2+·Cl-，促進(jìn)水電離；B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl，HCl會(huì)抑制水的電離；D點(diǎn)為NaCl和HCl，HCl會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度最大的點(diǎn)為A點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選用一種試劑就能把濃度均為lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以區(qū)別，這種試劑是

A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)保部門(mén)每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息。在下列各種物質(zhì)中不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是(　　)

A. 二氧化碳 B. 氮氧化物

C. 二氧化硫 D. 懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放_(tái)_______，右盤(pán)上放_(tái)_______。

(2)過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗里液面應(yīng)____________。

(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，不正確的是

A. 若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說(shuō)明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能

B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時(shí)生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，由圖可得堿性：ROH>MOH

D. 圖丁表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也�！碧鞛樯�，所以中國(guó)古代通常稱青金石為帝王石，明淸尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________，基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為_____________個(gè)，氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子空間構(gòu)型為__________。

（3）第四周期中，與氯原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（4）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________（填化學(xué)式）。

（5）下表是一組物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

有機(jī)物

甲醇（CH3OH）

丙烯（CH3CH=CH2）

一氟甲烷（CH3F）

相對(duì)分子質(zhì)量

32

42

34

沸點(diǎn)/℃

64.7

-47.7

-78.2

若只考慮相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇沸點(diǎn)應(yīng)低于-78.2℃，甲醇沸點(diǎn)高的原因是________。

丙烯中含有的α鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______________。

（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)qcm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的空間利用率為_______________（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說(shuō)法中正確的是

A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

B. CH3COOH中只有離子鍵

C. Na2O2中只存在離子鍵

D. NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

請(qǐng)認(rèn)真分析和推理回答下列問(wèn)題：

⑴化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________;

⑵寫(xiě)出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________。

⑶寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有___________種：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能與FeCl3溶液顯紫色

⑷工業(yè)上以苯酚（）和烴W為主要原料制備有機(jī)物3－乙基－1，6－已二酸的合成路線流程圖如下：

提示：3－乙基－1，6－已二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)如下圖：

①寫(xiě)出X、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

X：__________________________，Z：_________________________;

②寫(xiě)出苯酚與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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