20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32

分析 A．生成亞硫酸氫鈉；
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液生成硝酸鈉和硫酸錳、水；
C．電荷不守恒；
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液生成碳酸鋇和NaOH、水．

解答 解：A．過量的SO2 通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-═HSO3-，故A錯誤；
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液生成硝酸鈉和硫酸錳、水，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液生成碳酸鋇和NaOH、水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag+、Fe3+、Fe2+、A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-十種離子中的幾種，向該溶液中逐滴緩慢加入一定1mol•L-1Na0H溶液，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，隨后又逐漸減少，整個過程始終無氣體放出，則下列判斷正確的是（　�。�
A．可能含有Ag+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$
B．一定不含Cl-，可能含有NO${\;}_{3}^{-}$
C．一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D．可能含有Fe3+、Fe2+，一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．
（1）請寫出Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)的化學方程式：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（2）定容時會用到的玻璃儀器是：膠頭滴管，100ml容量瓶
（3）樣品氣中CO的體積分數(shù)為11.2%．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)，Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)物為Na2S4O6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氣態(tài)水液化B．酒精燃燒
C．碳酸鈣高溫分解D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y處于同一主族，X的最低價和Z的最高價離子的半徑關(guān)系為X2-＞Z2+，W的單質(zhì)是空氣的組成成分之一，且與X、Y、Z均不在同一周期中．下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＞X＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的沸點：Z＞X
C．原子的最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)＞Z
D．標準狀況下，5.6LW的單質(zhì)中含有0.5mol原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+SO2+2H2O
（2）試用如圖所列各種裝置設(shè)計一個實驗來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物
編號①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：4→2→1→3．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中二氧化硫已經(jīng)被B瓶溶液除盡．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是H2O，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產(chǎn)物氣流通過裝置1、3帶出水蒸氣，所以2必須在1、3之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．重要有機物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：
i
ii
iiiN的結(jié)構(gòu)式

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應(yīng)①的化學方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學方程式為．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下：
化學鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖1所示．
 ①a、b兩點的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．
 ③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計算圖1中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖2所示．則△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1減小，則△H1＜0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．

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