Question

2．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得
S₂Cl₂粗品．
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上萬全分解： S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

（1）E中反應的化學方程式2S+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（2）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）．
（3）F的作用是導氣、冷凝．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是產(chǎn)率降低（或S₂Cl₂分解），在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有黃色固體生成．
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）SCl₂、Cl₂或S，為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快．

Answer 1

分析 裝置AB中的試劑分別為濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入裝置E和硫發(fā)生反應生成S₂Cl₂，蒸氣在G中冷凝得到固體S₂Cl₂，剩余氯氣需要通入裝置H中的氫氧化鈉溶液中吸收，防止污染空氣，
（1）E中反應的化學方程式由信息可得；
（2）圖中均是中學常見儀器，氯氣制取過程中要除雜，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣，
（3）根據(jù)物質(zhì)的熔沸點確定獲得S₂C1₂的方法；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解考慮；
（5）根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫．

解答 解：（1）E中反應的化學方程式由信息可得：2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂，故答案為：2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂；
（2）氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質(zhì)HCl、H₂O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣，
故答案為：飽和食鹽水，濃硫酸；
（3）因為S₂C1₂的沸點是137°C，可以采用冷凝的方法獲得，F(xiàn)的作用是導氣、冷凝，
故答案為：導氣、冷凝；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解，所以加熱E時溫度過高會導致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫析出，有黃色固體產(chǎn)生，
故答案為：產(chǎn)率降低（或S₂Cl₂分解），有黃色固體產(chǎn)生；
（5）根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫．所以關鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴速不要過快．
故答案為：SCl₂；Cl₂或S； 控制濃鹽酸的滴速不要過快．

點評 本題主要考查了在實驗室中合成S₂C1₂，根據(jù)題目信息分析原因，培養(yǎng)了學生運用知識的能力與解決問題的能力，綜合性較強，難度中等．