Question

18．200℃時(shí)，11.6g由CO₂和H₂O組成的混合氣體與足量Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g．則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）

• A． 5.8
• B． 11.6
• C． 23.2
• D． 46.4

Answer 1

分析 200℃時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O₂），進(jìn)而計(jì)算原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：200℃時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
根據(jù)方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：n（混合氣體）=2n（O₂）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{11.6g}{0.5mol}$=23.2g/mol，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算、過氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)計(jì)算的方法．