Question

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（   ）

 

A、滴定鹽酸的曲線是圖2

B、達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C、達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D、當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

Answer 1

B

【解析】因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A錯；達到B、D狀態(tài)時的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na+)=c(A-)，B正確；C、達到B、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的n（CH3COOH）=n（HCl），故C錯誤；D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯誤。