Question

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 （ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液,正極發(fā)生氧化反應

B. 電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－+ 2e－= Ni2O3+3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A、反應后產(chǎn)物有氫氧化物生成，可得電解液為堿性溶液，原電池中負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、根據(jù)總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2，負極反應為：Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2，故B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，電池放電時，負極反應為：Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；D、充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽極發(fā)生2Ni(OH)2＋2OH―― 2e－= Ni2O3+3H2O，故D錯誤。