（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是
 
，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積
 
．
（2）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是
 
，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是
 
．（每空格只填一個(gè)選項(xiàng)）
A．酸雨　　 B．破壞臭氧層　 C．溫室效應(yīng)     D．光化學(xué)煙霧．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)方程式計(jì)算消耗的濃硫酸的質(zhì)量和產(chǎn)生二氧化硫的體積；
（2）二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一，二氧化碳的排放能夠引起溫室效應(yīng)．
解答： 解：（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，依據(jù)方程式可知1mol碳完全反應(yīng)消耗濃硫酸物質(zhì)的量為2mol，生成二氧化硫物質(zhì)的量為2mol，所以若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×98g/mol=39.2g，生成二氧化硫的體積為0.4mol，標(biāo)況下體積為22.4L/mol×0.4mol=8.96L，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是造成酸雨，二氧化碳的過度排放能夠引起溫室效應(yīng)，
故答案為：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫、二氧化碳對環(huán)境的影響，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，各原子都處于同一平面上的是（　　）
A、甲烷B、乙烯C、乙烷D、氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成
D、非極性鍵不是化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）H的化學(xué)式為
 
；
（2）B單質(zhì)為
 
晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為
 
，F(xiàn)水溶液顯性
 
（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，此時(shí)溶液的體積為200mL．則溶液的pH=
 
．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
 

（5）書寫B(tài)轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．如圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為
 
．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見如表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因
 
．
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
則A的電負(fù)性
 
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是
 
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則
 
（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①測定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：
A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 
．
（2）向②的澄清溶液中加入過量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出③的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）A溶液顯堿性的原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（5）將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
△
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如圖是某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．
當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中導(dǎo)管口吸氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍(lán)，此時(shí)水浴加熱，點(diǎn)燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要?dú)怏w
 
（填名稱）；
（2）D瓶的作用
 
；
（3）E管的作用是
 
；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是
 
（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無水變藍(lán)的原因是
 
．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．NH3 分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案