分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）( )

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四個反應(yīng)中，有一個與另外三個的反應(yīng)類型不同，該反應(yīng)是

A. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 B. 甲酸異丙酯與NaOH水溶液共熱

C. 甲酸鈉與NaOH、Cu(OH)2懸濁液混合共熱 D. 2，2-二甲基- 1 -丙醇與濃硫酸共熱.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省沙市高一下學(xué)期第三次雙周考（A卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

I．下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試問：

(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：________，步驟2：________。

(2)比較E1、E2、E3的大�。篲___________________。

II. 下列變化 ①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水

④氯化氫溶于水 ⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。

（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是__________；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________；

（2）若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí)，屬于共價(jià)化合物的是_______；屬于離子化合物的是__________；

III. 寫出下列物質(zhì)的電子式：

S_______ CsOH_______ CO2_________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省沙市高一下學(xué)期第三次雙周考（A卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是 （　　）

A. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考（3月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

⑷過程II，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導(dǎo)致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的H=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋅是一種過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。

（3）Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，則[Zn(NH3)4]2＋中中心離子的雜化軌道類型是_____________。

（4）上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為___________________；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________________，該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是

A. 原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合成能量相等的新軌道

B. 軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等

C. 雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理

D. 雜化軌道可分為sp、sp2、sp3雜化等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆上海市普陀區(qū)高三第二學(xué)期質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

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