進(jìn)行蒸餾實驗時，溫度計的位置應(yīng)該是（　　）
A．將溫度計插到蒸餾燒瓶底部
B．溫度計的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處
C．溫度計的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處
D．溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平
因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略低，往上即是比支管口的溫度越高．我們所要收集的物質(zhì)都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如圖所示：（碘是一種易升華的固體，在水中溶解度度不大，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，氯氣能將溶液中的I-氧化成碘）
（1）指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①
過濾
過濾
，③
萃取
萃取
；
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是
BC
BC

A．酒精    B．四氯化碳    C．苯
（3）從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出圖所示的蒸餾裝置中的錯誤之處
冷凝水水流的方向；溫度計水銀球的位置；未墊石棉網(wǎng)
冷凝水水流的方向；溫度計水銀球的位置；未墊石棉網(wǎng)

（4）進(jìn)行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是
使受熱均勻，防止溫度過高
使受熱均勻，防止溫度過高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）傳統(tǒng)火法煉鋅是將精閃鋅礦（主要成分為ZnS）焙燒脫硫后，焙砂送電爐用一氧化碳還原揮發(fā)，揮發(fā)物經(jīng)冷凝獲得粗鋅，粗鋅精餾得到精鋅．（鋅熔點419.7℃、沸點907℃）
①寫出閃鋅礦焙燒脫硫的化學(xué)方程式
 
．
②這種方法冶煉鋅主要缺點是
 
、
 
．
③現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)的方法，可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸現(xiàn)有100t精閃鋅礦，其中ZnS的含量為48.5%（假設(shè)其它成分不含硫），則理論上可以生產(chǎn)出98.0%的硫酸
 
t．
④精餾是一種利用回流使液體混合物得到高純度分離的蒸餾方法．實驗室進(jìn)行蒸餾實驗時需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、
 
、
 
、牛角管、錐形瓶．
（2）濕法煉鋅是當(dāng)今最主要的煉鋅方法，其產(chǎn)量占世界鋅總產(chǎn)量的85%以上，其中“硫化鋅精礦氧壓硫酸浸出法”的工藝流程圖如下：精英家教網(wǎng)
①在壓力釜中，“硫化鋅精礦氧壓硫酸浸出”的反應(yīng)需要在精礦粒度小于44μm、溫度140℃～150℃、氧壓為700kPa等條件下進(jìn)行，其中精礦粒度要求小于44μm的原因是：
 
．
②140℃～150℃時，溶液中三價鐵的存在對浸出反應(yīng)起加速作用，在使硫化鋅氧化時，本身被還原成二價鐵，接著又被氧化成三價鐵．其中Fe3+作用是：
 
．
A．催化劑    B．氧化劑    C．還原劑
③在浸出液中加入黃鉀鐵礬礦顆粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和過量的硫酸．請寫出黃鉀鐵礬礦與H+反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學(xué)用不同的方法測定Ca（OH）2在某溫度時的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時，甲同學(xué)將2.00gCa（OH）2置于200mL蒸餾水中攪拌，達(dá)到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：
 
；
②用這種方法可計算出該溫度時氫氧化鈣的Ksp值為：
 
；
③甲在不同溫度下做該實驗時發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca（OH）2的Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（2）乙認(rèn)為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測定飽和Ca（OH）2溶液中OH-的濃度并計算Ca（OH）2的溶度積，實驗如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）2溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實驗，當(dāng)溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時，記錄三次實驗所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：
消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）
三次實驗 17.88 18.00 18.12
請計算該溫度下飽和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值為多少？（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純HClO4是水狀的無色液體，沸點130  ℃。它的稀溶液加熱時不易分解，但濃度大時（如60%以上）則很容易熱分解，且接觸可燃有機物易發(fā)生爆炸。用濃H2SO4與稀的HClO4混合后蒸餾可制得相當(dāng)濃的HClO4，實驗時應(yīng)采取的措施正確的是（    ）

A.將稀HClO4溶液與濃H2SO4混合后減壓蒸餾

B.將稀HClO4注入濃H2SO4后再進(jìn)行蒸餾，并把溫度控制在130 ℃

C.可以用膠塞和橡皮管連接各儀器

D.連接儀器的膠塞要用錫箔包好，導(dǎo)管口密封連接

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環(huán)被公認(rèn)為是效率最高（預(yù)期轉(zhuǎn)化率可達(dá)50%以上）、最有希望實現(xiàn)的熱化學(xué)分解物質(zhì)X的循環(huán)。其流程如下： ???

（1）物質(zhì)X是_____________（填化學(xué)式）；在此循環(huán)過程中，有一種物質(zhì)，當(dāng)作為反應(yīng)物時只是還原劑，作為生成物時是還原產(chǎn)物，該化合物是__________。

（2）在實驗室中進(jìn)行蒸餾操作時，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計、尾接管、錐形瓶、____________。

（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑。先在一定條件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得鐵酸銅( CuFe2O4)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________；然后在______(填一常見氣體)保護下，高溫煅燒2h得到CuFe2O3.86，試計算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物質(zhì)的量為____mol。

（4）硫酸分解隨溫度等變化規(guī)律的實驗結(jié)果如圖所示，表示沒有使用催化劑的曲線是______（填圖中數(shù)字）。

 

 

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