【題目】①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；⑤讀取堿式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

【答案】B

【解析】試題分析：①使用天平時(shí)左碼右物測(cè)量值比實(shí)際值偏小，配成溶液濃度偏低，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(堿)=，可知C(堿)偏小，故①錯(cuò)誤；②NaOH固體溶于水溫度升高，冷卻后液面會(huì)下降，測(cè)定值偏高，故②正確；③盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，所以不影響測(cè)定結(jié)果，故③錯(cuò)誤；④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則鹽酸被稀釋，造成V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=，可知C(堿)偏大，故④正確；

⑤仰視刻度線則讀數(shù)偏大，造成V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=，可知C(堿)偏大，故⑤正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）

A．加少量燒堿固體 B．加少量CH3COONa固體

C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A．NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑

B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

C．實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨是指：

A. 酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是

A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨

B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇

C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打

D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 利用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸

C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物，D原子核外的M層上有3個(gè)電子，A、C同主族，B、E同主族。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）D在元素周期表中的位置為_______。

（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。

（3）B對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)高于E對(duì)應(yīng)的氫化物，主要原因是__________。

（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________（填化學(xué)式）。

（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另外一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ 。

（6）F對(duì)應(yīng)的單質(zhì)常用于自來(lái)水消毒，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A．

室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水

證明氫氧化鋁溶于氨水

B．

室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C．

室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀。

酸性：H2CO3 ＞H2SiO3

D．

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3－結(jié)合H＋的能力比

SO32－的強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3 H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c(OH-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（忽略溶解熱）（ ）

①NH4C1 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量 MgS04 固體

A.僅①②③⑤ B. 僅③⑥ C. 僅③ D. 僅③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案