【題目】下列說法中正確的是()

A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

B. 電解池的反應是屬于自發(fā)反應

C. NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程

D. 非自發(fā)反應在任何條件下一定都不能發(fā)生

【答案】A

【解析】

試題鐵在潮濕空氣中易生銹，故A正確；電解池的反應需要外界提供電能，電解池的反應不屬于自發(fā)反應，故B錯誤；NH4NO3溶于水是自發(fā)過程，故C錯誤；非自發(fā)反應改變條件后有可能發(fā)生，故D項錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢?）

A.酸B.鹽C.堿D.混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】400 ℃時，某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體，從反應開始到達到平衡時各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應向正反應方向進行)。圖乙為相應時刻僅改變反應體系中某一條件后正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）反應從開始至平衡時v(X)＝________________；A、B、C三點的逆反應速率由大到小的順序為_______________________________________________。

（2）若t3 s時改變的條件是降低壓強，則Z物質(zhì)的起始濃度是________；400 ℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

（3）t4 s時改變的條件是________，若該反應具有自發(fā)性，則此時平衡向________________(填“正反應方向”或“逆反應方向”)移動。

（4）在圖乙中繪制出t6 s時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中(壓強保持不變)正、逆反應速率的變化曲線并注明速率類型。____________________

（5）研究表明，該反應經(jīng)過如下幾個階段：

3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

試寫出X、Y、Z間反應的熱化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組成人體活細胞的化學元素中，質(zhì)量分數(shù)最多的是（ ）

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下的固定容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其濃度與時間的關系如下表。下列說法錯誤的是(　　)

A. 0 min時正反應速率最大，逆反應速率為零

B. 0～40 min內(nèi)，正反應速率大于逆反應速率

C. 50 min時達到了化學平衡，此時正反應速率等于逆反應速率

D. 50 min及以后的時間內(nèi)，都處于平衡狀態(tài)，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為___________。

（2）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ___________ 。

（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學方程式為___________。

（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 ___________ 。

（4）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗實驗室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應選用的最適宜的試劑是( )

A.稀硝酸B.KSCN溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. 酒精 B. 氨水 C. 氯化鈉 D. 二氧化碳

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