【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（ ）

A. 磷 B. 銅 C. 鈣 D. 碘

【答案】B

【解析】

A、磷位于周期表中第三周期ⅤA族，A不選；B、銅位于周期表中第四周期ⅠB族，B選；C、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族，C不選；D、碘位于周期表中第五周期ⅤⅡA族，D不選；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:

（1）陽極泥預處理時發(fā)生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。

（4）步驟④發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當?shù)碾姌O進行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活垃圾品種不同，在自然界中分解所需要的時間也不一樣。下列生活垃圾降解所需時間最長的是

A. 水果皮 B. 橡膠 C. 剩菜剩飯 D. 廢紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是(雙選)( )

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________。

若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為__________________(用含Q的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是(　　)。

A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是

A．合金的熔點一般比它的成分金屬高

B．合金的硬度一般比它的成分金屬低

C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同

D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電離常數(shù)（用Kb表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

（1）氫氟酸的電離方程式為________________________。

（2）同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是_____（寫化學式）。

（3）同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（4）25℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。（用序號表示）

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