Question

16．在15mL0.10mol•L^-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L^-1 的氫氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 在 A、B 間任意一點：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在 B 點：c（Na⁺）═c（CN^-）＞c（ OH^-）=c（H⁺），且 a=7.5
• C． 在 C 點：c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 在 D 點：c（HCN）+c（CN^-）＞2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．如加入HCN較少，則c（OH^-）＞＞c（CN^-）；
B．B點，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），氫氰酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿；
C．C點，pH＜7，溶液呈酸性；
D．D點甲酸過量，所加入氫氰酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量．

解答 解：A．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（CN^-），即也有可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．B點，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），KCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿，所以a＞7.5，故B錯誤；
C．C點，pH＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（CN^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CN^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．D點氫氰酸過量，所加入氫氰酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L═0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應(yīng)后c（CN^-）+c（HCN）＞2c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒及物料守恒來分析解答，易錯選項是D．