下列工業(yè)生產(chǎn)中，有關(guān)關(guān)系式錯誤的是
A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2B．H2SO4：FeS2—2H2SO4
C．氨：C—H2—2/3 NH3D．HNO3： NH3—HNO3
C

試題分析：A．正確；B．正確；C．N2—3H2—2NH3  ，錯誤D．正確；。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(yīng)(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應(yīng)，生成A、B、C三種物質(zhì)，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。

試寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)(Ⅰ)______________；反應(yīng)(Ⅱ)___ _______
在生產(chǎn)中要特別注意_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

當(dāng)前，大量施用氮素化肥是冬小麥獲得高產(chǎn)的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麥根部吸收，透氣性較好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透氣性較差的黏質(zhì)土壤，則根的吸肥力差，這是因為_______________________________________________。
(2)施肥后要及時灌溉，若從麥田流失的水從下圖A位置注入一條河流，導(dǎo)致下游水體中藻類和細菌數(shù)量發(fā)生的變化如下列曲線圖所示：

①在A的下游藻類數(shù)量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，細菌數(shù)量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km處的河段發(fā)現(xiàn)魚類大量死亡，原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km處，水中的氧氣含量比A處高，原因是______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。
具體生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實驗室中操作b的名稱是________________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是____________________________ 。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是__________（結(jié)晶水部分不寫）。
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱_____________，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”_________。
（5）SO3在______________（填設(shè)備名稱）中用______________吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CaCO3是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。

下列說法正確的是
A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同
B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強于H2SiO3
C．工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3
D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）：
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Mn2＋
8.3
9.8
Cu2＋
4.4
6.4
 
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                     （任寫一點）。
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為          ，其目的是                         。
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             （寫化學(xué)式）。
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過低或過高，都將造成                 的結(jié)果。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有               (任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制取）：

已知：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______（填離子符號），與之相關(guān)的離子方程式為_____________，若濾液A中存在Fe3+，檢驗該離子的試劑為________（填試劑名稱）。
（2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_________（填代號）。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO2- 4向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．當(dāng)粗銅消耗6.4 g時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)階級介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（   ）
A．電解法制金屬鈉時，負(fù)極反應(yīng)式：Na++e－=Na
B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2 , NaOH 在陽極附近產(chǎn)生
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1一失電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2）已知CCl4沸點為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用右圖裝置制備CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr對環(huán)境會造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________

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同步練習(xí)冊答案