Question

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________ ；

（4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_____________。

Answer 1

【答案】 2NM molL-1min-1 75％ 10:7

【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(M)；

(3)根據(jù)N的轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

(4)根據(jù)反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比解答。

(1)由圖像可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應(yīng)物，M是生成物，隨時(shí)間進(jìn)行，N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM，故答案為：2NM；

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v===molL-1min-1，故答案為：molL-1min-1；

(3)根據(jù)圖像，N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%，故答案為：75%；

(4)反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比==，故答案為：。