下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸與鋅粒反應：2H++Zn=H2↑+Zn2+
B、用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D、用石墨電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應該保留分子式；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氯化鈣溶液與二氧化碳氣體不發(fā)生反應，無法寫出離子方程式；
D．惰性電極電解飽和食鹽水，陰陽兩極分別生成氫氣和氯氣．
解答： 解：A．醋酸與鋅粒反應生成醋酸鋅和氫氣，醋酸不能拆開，正確的離子方程為：2CH3COOH+Zn=H2↑+2CH3COO-+Zn2+，故A錯誤；
B．用FeCl3溶液腐蝕銅板，銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，由于碳酸鈣溶于鹽酸，二者不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．用石墨電極電解食鹽水，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離的氫離子放電生成氫氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）一定溫度下，上述反應的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

II．（物質結構題）下表為長式周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素

試回答下列問題：
（1）a分別與g、d形成的化合物中沸點較高的是
 
（填化學式）．
該分子中d原子的雜化方式為
 
．
（2）c、d、e、f元素的第一電離能（I1）由小到大的順序為
 
（元素符號表示）．
（3）由表中元素形成的一種離子與單質d3互為等電子體，其化學式為
 
．
（4）元素h的二價陽離子的基態(tài)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌
B、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D、剛完成蒸發(fā)結晶，因要做下一個實驗，可以將蒸發(fā)皿先放在桌面上，冷卻后收好

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B、戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性
D、糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B、濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C、碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的均勻混合物，已知它們的性質如下表．據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（　�。�
物質分子式熔點（0C）沸點（0C）密度（g．cm-3）溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精
丙三醇C3H8O317.92901.26能與水酒精任意比互溶
A、用水萃取出混和物中的丙三醇，再分液
B、將混合物直接分液
C、蒸餾法
D、結晶法

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，則反應HCl（g）=
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）的△H為（　　）
A、+184.6 kJ?mol-1
B、-92.3 kJ?mol-1
C、-369.2 kJ?mol-1
D、+92.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
C、25℃時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中含有NA個氫氧根離子
D、在常壓、溫室條件下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

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