將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　�。�

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變　　

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

 

B

【解析】

試題分析：A選項要從速率去判斷是否達到平衡一定要有正的反應(yīng)方向和逆的反應(yīng)方向。所以A選項是錯誤的。B選項左右氣體量不同，因此密閉容器中總壓強不變時，可以表示化學(xué)反應(yīng)已達到平衡的狀態(tài)，所以B選項是正確的。C選項摩爾質(zhì)量表示一摩爾的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此不論達不達到平衡，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于相對原子或相對分子的質(zhì)量。D選項由于反應(yīng)物不是氣體，只有生成物氨氣和一氧化碳是氣體，且是按比例生成的，又在密閉容器中，因此他們的體積分數(shù)在任何的時候都是不變的，所以D選項是錯誤的。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)平衡標(biāo)志的相關(guān)知識點

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 (　　)

A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3∶1

B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

D．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）

（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號）。

①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。

（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是 。

A．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有ClO3—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反

（4）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計算，需化簡） mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

元素代號

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10－10m

0.77

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10

主要化合價

+4、-4

－2

+5、－3

+4、-4

+7、－1

+5、-3

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A．X與Y可以形成陰離子XY32-

B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷二試卷（解析版） 題型：填空題

CO2是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，人類對CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視。

Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

（1）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖（相同時間內(nèi)測定），判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________。

（3）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是 。

A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

B. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON

C. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

D. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

Ⅱ.如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。

(4)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數(shù))。

(5)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為： 。

(6)當(dāng)少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷一試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體

B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途

C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強

D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是1-18號元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是

A．原子半徑 B．金屬性 C．非金屬性 D．最外層電子數(shù)

 

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