Question

（2013?閘北區(qū)二模）FeS₂在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂，若a g FeS₂在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為（　�。�

A．120N/a

B．120a/11N

C．11a/120N

D．120N/11a

Answer 1

分析：反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，S原子化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算a g FeS₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n，根據(jù)N=nN_A計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答：解：agFeS₂的物質(zhì)的量為

ag

120g/mol

=

a

120

mol，由方程式4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂可知，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為

a

120

mol×

11

4

=

11a

480

mol，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

11a

480

mol×2×2=

11a

120

mol，所以N=

11a

120

mol×N_A，故N_A=

120N

11a

mol^-1，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．