【題目】只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是

A. HCl B. BaCl2 C. AgNO3 D. NaOH

【答案】D

【解析】試題分析：A、均與HCl不反應，不能鑒別，故A不選；B、Na2SO4、MgSO4均與BaCl2反應生成白色沉淀，不能鑒別，故B不選；C、均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；D、Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四種溶液分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D選；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）

A．空氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．氬氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（　�。�
A.陰極
B.負極
C.銅電極
D.石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阻燃劑氫氧化鋁受熱分解時吸收熱量，同時生成耐高溫的氧化鋁和水蒸氣，起到防火作用．下列關于該阻燃劑防火原因的分析中錯誤的是（　�。�
A.氫氧化鋁受熱分解時吸收燃燒物表面的熱量
B.氫氧化鋁分解生成的水蒸氣稀釋燃燒物表面的氧氣
C.氫氧化鋁受熱分解吸收熱量使可燃物的著火點降低
D.氫氧化鋁分解生成的氧化鋁覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與O2隔絕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（　�。�
A.加入一種反應物
B.升高溫度
C.對平衡體系增加壓強
D.使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.4mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質(zhì)量為 g。

需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

（2）指出實驗中存在的兩個錯誤： 、 .

（3）用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸 mL。

②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 （除量筒外，寫出其余四種）。

③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）?

沒有進行洗滌燒杯玻璃棒操作 ；

倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度__________；

定容時仰視____________________；

用量筒量取濃硫酸時仰視 ；

④若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－

C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)涉及到的化學方程式是________________

(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是____ ，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱為________________。

(4)向制得的Fe(OH)3膠體中加入飽和的硫酸銨溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，原因是 ；若加入逐滴加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象

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