Question

(8分)由于反應的情況不同，反應熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列各項中的△H表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （填字母，下同），表示物質(zhì)的中和熱的是 。

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3

D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H4

E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) △H5

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7

（2）25℃、101kPa時，1gC6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則C6H6的燃燒熱為 ，該反應的熱化學方程式為 。

 

Answer 1

（1）D、E ； F ； （2）3260.4 kJ/mol； C6H6（l）+15/2O2（g）= 6CO2（g）+3H2O△H=-3260.4kJ/mol

【解析】

試題分析：A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應熱△H1不能表示燃燒熱，B．碳燃燒的生成物為CO，表示溫度的氧化物CO2，反應熱△H2不能表示燃燒熱，C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應為液態(tài)水，故反應熱△H3不能表示燃燒熱，D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應熱△H4能表示燃燒熱，E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應熱△H5能表示燃燒熱，F(xiàn)．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中實質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1molH2O，符合中和熱概念，反應熱△H6能表示中和熱，G．反應生成的水為2mol，反應熱△H7不能表示中和熱，故答案為：D、E ； F （2）1gC6H6(l)氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)2氣體氣體完全燃燒放出的熱量41.8kJx78=3260.4kJ，故熱化學方程式為C6H6（l）+15/2O2（g）= 6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ/mol

考點：熱化學方程式的書寫