高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸眭條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列說法正確的是
A．鐵為陽極，H2SO4為電解液
B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液
C．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-
D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣
C
有反應(yīng)式知鐵為陽極，濃NaOH為電解液，鐵失去6mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣，因此選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：                       ；
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為                ；
（4）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，則H電極材料應(yīng)該是                ，
當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為              （假設(shè)溶液體積為1L）；
（5）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量         可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5 min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：
（1）電解總離子方程式反應(yīng)式為                                         。
（2）得到的溶液的pH是            。（lg2=0.3）反應(yīng)速率v（Cu2+）：v（O2）=               
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為              
(KspCu（OH）2=2×10-20)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，開始時(shí)陰極和陽極上分別 
析出的物質(zhì)是 (   )
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，電解較稀的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是
A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O－6e－===O3＋6H＋
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O－2e－===H2O2＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni2++2e- ="===" Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO3）即成為可以為人體補(bǔ)充碘元素的“加碘食鹽”。KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得。以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是（     ）
A．KIO3在陽極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H2
B．可以用不銹鋼棒作兩個(gè)電極的材料
C．產(chǎn)生IO3－離子的電極周圍溶液pH增大
D．溶液中陽離子向陽極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中，正確的是     (    )
A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

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