I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答：

（1）BaO2的電子式為__________。

（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生成過氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個離子反應(yīng)方程式表示其原理__________。

（4）配平下列反應(yīng)方程式：

( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O

Ⅱ、2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。

請推測并回答：

（1）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：__________。

（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：__________。

（3）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：__________。

（4）寫出化合物甲的化學(xué)式__________。

（5）有人認(rèn)為：化合物甲中部分元素所形成的合金，在氣體A中可逐漸形成化合物甲，試從氧化還原的角度，分析該說法的合理性：__________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

芳香族化合物A與互為同分異構(gòu)體，A苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A可能的結(jié)構(gòu)有( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應(yīng)；②甲單質(zhì)能與乙的陽離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應(yīng)時，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，甲為正極。能說明甲比乙的金屬性強的是( )

A．①③④ B．①③④⑤

C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室常用H2O2制取O2，下列說法不正確的是( )

A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵

B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反應(yīng)

C．H2O2分子中所有原子都達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

D．該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是( )

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是( )

A．附著在試管內(nèi)壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液

D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H+):①＞③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。低碳、環(huán)保,能源的綜合利用是是當(dāng)今的熱門話題。英國蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發(fā)明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術(shù)，而美國科學(xué)家最早設(shè)計出以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵�，大大提高天然氣的利用效率。�?jù)此，回答下列問題：

（1）“空氣變汽油”這項科技解決環(huán)境問題的意義是_______________________；

（2）“空氣變汽油”其原理可簡化如下：

則：

①合成路線中，NaOH 和鹽酸都可以循環(huán)利用，寫出有關(guān)反應(yīng)式______________________；

②轉(zhuǎn)變過中，100g5%Na2CO3溶液，電解后，溶液濃度變?yōu)?0%，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升?

（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生________ (填寫化學(xué)式)堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間。

（4）以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖：

則，①甲池反應(yīng)的離子方程式為______________________；

②當(dāng)乙池中某電極的質(zhì)量增重12.8g 時,理論上甲池中消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL，甲池中溶液的pH約為__________(溶液的體積變化忽略不計)；此時向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，則甲池中________(填“有”或“無”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

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