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下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數據，由表中的數據填空

則c＝________；α＝________；c1＝________；x＝________

答案：
解析：

c＝0.4,α＝0.25,c1＝5×10－4,x＝3.3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化肥是農業(yè)生產最基礎而且是最重要的物質投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數為
1
7
，此時N2的轉化率為
25%
25%
．
（3）某廠每天產生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣多少立方米？（假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數20%．）

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科目：高中化學 來源： 題型：022

下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數據，由表中的數據填空

溶液的物質的量濃度/mol·

電離度/%

的物質的量濃度/mol·

pH

0.1

2

x

c

a

3

　　則c＝________；a＝________；＝________；x＝________

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數據，由表中的數據填空

溶液的物質的量濃度/mol·

電離度/%

的物質的量濃度/mol·

pH

0.1

2

x

c

a

3

　　則c＝________；a＝________；＝________；x＝________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數據，由表中的數據填空：

溶液的物質的量濃度/mol?L-1

電離度/%

H+的物質的量濃度/mol?L-1

pH

0.1

2α

c1

x

c

α

2c1

3

則 c=       ；α =       ；c1=       ；x=      

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