Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 含1 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O₂ 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4N_A
• C． 10 L 0.1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2-總數(shù)為3N_A
• D． 通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6 N_A

Answer 1

分析 A．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
B．根據(jù)氧元素的價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)來(lái)分析；
C．碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
D．丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算含有H原子的物質(zhì)的量，從而得出形成碳?xì)滏I的物質(zhì)的量．

解答 解：A．含1 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，不再與銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氧元素的價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，1molO₂作氧化劑后如果被還原為-1價(jià)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，若被還原為-2價(jià)，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，10 L 0.1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2-總數(shù)大于3N_A，故C錯(cuò)誤；
D.4.2 g丙烯含有$\frac{4.2g}{14g/mol}$×2×NA=0.6 N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)的水解，題目難度不大．