將氣體甲通入液體乙中得一混合液，取一定質(zhì)量的該混合液進行完全燃燒實驗，生成CO2、H2O的質(zhì)量與甲氣體在混合液中質(zhì)量分數(shù)關(guān)系如圖所示，甲、乙組合正確的是（　�。�
A、乙烯  環(huán)己烷
B、甲烷  苯
C、乙炔  苯
D、乙烷  乙醇
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)有機物燃燒生成CO2、H2O的質(zhì)量與甲氣體在混合液中質(zhì)量分數(shù)關(guān)系圖可知，隨有機物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量不變，則在混合物中C、H元素的質(zhì)量分數(shù)為定值，據(jù)此進行解答．
解答： 解：根據(jù)題干信息及圖象數(shù)據(jù)可知，混合物中C、H元素的質(zhì)量分數(shù)為定值，即甲和乙的最簡式相同，
A．乙烯（C2H4）、環(huán)己烷（C6H12）的最簡式都是CH2，則在混合物中C、H元素的質(zhì)量分數(shù)均為定值，符號題意，故A正確；
B．甲烷（CH4）、苯（C6H6）的最簡式不同，則在混合物中甲與乙的C、H元素的質(zhì)量分數(shù)不同，不符合題意，故B錯誤；
C．乙炔（C2H2）、苯（C6H6）的最簡式相同同，則在混合物中甲與乙的C、H元素的質(zhì)量分數(shù)均為定值，符合題意，故C正確；
D．乙烷（C2H6）、乙醇（C2H6O）的最簡式不同，則在混合物中甲與乙的C、H元素的質(zhì)量分數(shù)不同，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查有機物燃燒的計算，題目難度不大，明確圖象中二氧化碳和水的質(zhì)量不變得出混合物中C、H元素的質(zhì)量分數(shù)為定值是解答本題關(guān)鍵，可以直接利用有機物的最簡式即可確定C、H元素的質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是（　　）
A、FeCl2、FeCl3
B、NaHCO3、Na2CO3
C、Al2（SO4）3、AlCl3
D、NH4HCO3、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Si＞Cl
B、還原性：Na＞Mg＞Al
C、穩(wěn)定性：SiH＞H2S＞HCl
D、酸性：H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g），如果υ（S02）=O.05mol/（L?s），用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2s后SO3的濃度為（　　）
A、0.001mo1/L
B、O．1mol/L
C、O．01mol/L
D、0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI                
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
B、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B、標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2含有的原子數(shù)為6 NA
D、1.00mol/L  NaCl中，含有Na+的數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B、水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C、二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
（填字母）．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為
 
；在貯存C溶液時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序
 
．
（2）下列說法錯誤的是
 
．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物（高或低），原因是
 
．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖1所示，若晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為
 
 cm．
（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為
 
．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為
 
（用元素符號表示）．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖2所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有
 
．

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