7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A2、B2、AB的濃度相等
B．容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
C．A2、B2、AB的濃度之比為1：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成2n molAB

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．A2、B2、AB的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．A2、B2、AB的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成2n molAB，則同時(shí)消耗n mol A2，A2的正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mL H2O（g）和40mL CO2 （氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．該混合物的組成和體積比正確的是（　　）
A．C2H4、C2H6（3：1）B．CH4、C3H6 （1：1）C．C2H2、C2H4（3：2）D．C2H6、C3H8（1：2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，能增大反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．通入大量O2B．減小體系壓強(qiáng)C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用如圖1簡(jiǎn)略表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫(xiě)出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABDE．
（1）容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強(qiáng)不變
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)消耗1molH2O
E、容器內(nèi)溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，則：（1）該干燥燒瓶中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為多少？
（2）氨氣與空氣的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①水分子的電子式為  
②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的電子式為     
④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（2）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量95g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（3）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是CO2；密度最小的是H2．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A．過(guò)濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開(kāi)
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過(guò)
D．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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