將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另 一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（    ）。

A．5 .6L             B．6.72L             C．2.8L              D．13.44L

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：在陰極析出0.3molCu，則電路中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子。陽極有0.4molCl－失電子，失去0.4mol電子，產(chǎn)生0.2molCl2，另外還有0.2mol電子是OH－失去的，產(chǎn)生0.05molO2，因此一共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L，A正確。

考點(diǎn)：電解池

點(diǎn)評：考查電解池的原理，具有一定的難度，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和分析問題的能力，解題的關(guān)鍵是找出電極反應(yīng)得失電子的情況，從而準(zhǔn)確解答。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：
 
．（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是
 
；用電子式表示D2C形成過程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)有機(jī)物A的密度是同狀況下氫氣的15倍，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%，能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀．若將含有0.01mol A的溶液與足量銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為（　�。�
A、4.32gB、3.24gC、2.16gD、1.08g

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另 一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（    ）。

A．5 .6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)另一個(gè)電極上放出的氣體體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)


  1. A.
    5.6L
  2. B.
    6.72L
  3. C.
    2.8L
  4. D.
    13.44L

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