實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)是:MnO2(固)+4HCl(濃)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O如圖是馬虎同學(xué)設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖.

(1)在圖中改正裝置中的錯(cuò)誤(三處).
 
 
 

(2)盛水的洗氣瓶的作用是
 
;盛NaOH溶液的燒杯的作用是
 
,反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn):證明Cl2沒有漂白性,HClO具有漂白性.
 
考點(diǎn):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專題:
分析:(1)二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱,洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則,裝置中應(yīng)該先除雜后干燥;
(2)HCl極易溶于水,水的作用是除去HCl;氯氣有毒不能直接排空,用氫氧化鈉溶液吸收氯氣;
(3)將干燥氣體通入干燥和濕潤(rùn)的有色布條中做對(duì)比實(shí)驗(yàn).
解答: 解:(1)二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱,常溫下二者不反應(yīng);洗氣裝置盛水的裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則且應(yīng)該用飽和食鹽水除雜;裝置中應(yīng)該先除雜后干燥,次序顛倒,
故答案為:沒有加熱;水中導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出,應(yīng)該用飽和食鹽水除雜;除雜順序錯(cuò)誤;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)揮發(fā),導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì),HCl極易溶于水,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水,所以水的作用是除去HCl;
氯氣有毒不能直接排空,用氫氧化鈉溶液吸收氯氣;離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;
故答案為:除去HCl氣體;吸收尾氣;2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;
(3)將干燥氣體通入干燥和濕潤(rùn)的有色布條中做對(duì)比實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)方案為:將有色布條的下端用蒸餾水潤(rùn)濕,上端干燥,然后放入集氣瓶中,下端褪色、上端不褪色,說(shuō)明氯氣沒有漂白性,次氯酸才有漂白性,
故答案為:將有色布條的下端潤(rùn)濕,放入集氣瓶中,下端褪色,上端不褪色,說(shuō)明氯氣沒有漂白性,次氯酸才有漂白性.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置,其裝置順序?yàn)椋悍磻?yīng)裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置,再結(jié)合次氯酸的漂白性分析解答,知道次氯酸漂白原理,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、乙烷(乙烯):KMnO4酸性溶液,洗氣
B、乙醇(乙酸):堿石灰,蒸餾
C、甲苯(苯酚):濃溴水,過濾
D、溴乙烷(乙醇):苯,分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義.

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液).寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
 

(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1.
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
 
K(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為
 

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2.在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?div id="jdd9zpj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3.
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中:
(1)只含有離子鍵的物質(zhì)的是
 
,只含有極性鍵的物質(zhì)為
 
,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
(寫化學(xué)式).
(2)只含有非極性鍵的物質(zhì)的為
 
,既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)為
 
,既含有離子
鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)為
 
(寫電子式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1═-393.5kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2═+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)△H═
 
 kJ?mol-1
(2)利用反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(g)設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池.現(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如上圖所示.則有:
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為
 
;
②已知飽和食鹽水的體積為1L,一段時(shí)間后,測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),而且電解后將溶液混合均勻,則此時(shí)溶液的pH為
 

(3)在不同的溫度下,將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為
 
(取2位小數(shù)).
②下列措施可能使上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
(填序號(hào));
A.升高溫度   B.降低溫度    C.增大壓強(qiáng)   D.再加入一定量H2O(g)   E.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)該烴的名稱為
 

(2)若該烴是由烯烴(只含一個(gè)碳碳雙鍵)和氫氣加成而來(lái),則烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種;若該烴是由某炔烴(只含一個(gè)碳碳三鍵)和足量氫氣加成而來(lái),則炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)該烷烴的核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰,峰面積之比為
 

(4)寫出用鍵線式表示的有機(jī)物的分子式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題.
(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
(填元素符號(hào)).
(2)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價(jià)為
 
,配體的化學(xué)式為
 

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2?BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中不存在的作用力為
 
(填字母).
A.共價(jià)鍵   B.離子鍵   C.配位鍵    D.范德華力    E.氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖1所示.則m=
 
(填數(shù)字).
(5)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化鈦化合物,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖2)所有頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
 


(6)部分化學(xué)鍵的鍵能見表:
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填“>”或“<”)
SiC
 
 Si;SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)
 高溫 
.
 
 Si(s)+4HCl(g)
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色.(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色-紅色,堿色-黃色)
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是
 
(填編號(hào));
①A管溶液由紅變黃 
②B管溶液由紅變黃 
③A管溶液不變色 
④B管溶液不變色
(2)寫出A管中發(fā)生的反應(yīng):
 

(3)寫出B管中發(fā)生的反應(yīng):
 
;
(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是
 

(5)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為
 
 
(填“減小”、“增大”或“不變”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案