【題目】下列化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是( )

A.HClB.H2OC.KOHD.CH3COONa

【答案】B

【解析】

弱電解質(zhì)是指溶于水部分電離，存在電離平衡的電解質(zhì)。

A．HCl在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，A不選；

B．H2O可部分電離，是弱電解質(zhì)，B選；

C．KOH為強堿，在水溶液中完全電離，故為強電解質(zhì)，C不選；

D．CH3COONa在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：+H2(g)

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJmol-1

412

348

612

436

計算上述反應的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法：①硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應．其中正確的是

A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）有以下幾種物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體�、谝簯B(tài)氯化氫　③鐵�、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4�、吒杀、嗍�。試回答(填序號)：

（1）以上物質(zhì)能導電的是_________________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。

（3）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。

（二）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。

（5）依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了更深刻地認識鹵素的性質(zhì)，某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。

[實驗一]氯氣的制取

（1）該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去，下同)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正___________。

[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物

已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。

（2）實驗裝置的合理連接順序為：A→_____________→E。

（3）假設加熱裝置中的完全反應，則反應后剩余固體的化學式是_______________。請設計實驗方案驗證你的假設____________________。

（4）簡述將F中的固體配成溶液的操作方法__________________。

[實驗三]鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究

（5）在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表(實驗控制在室溫下進行)：

試管標號

1

2

3

4

0.20 mol· L-1KI 溶液/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0. 10

0. 10

0.10

0.10

6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①該組實驗的目的是_______________。

②2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色，假設還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A.Cu絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，B與水反應生成C。回答下列問題：

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A________，B_______,C________，D_________。

（2）寫出B→C、B→E、A→C反應的化學方程式：

B→C：_______________________________________________________；

B→E：_______________________________________________________；

A→C：_______________________________________________________。

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