已知448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g) H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．              B．2401           C．7             D．

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正方應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是正方應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的，所以該逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝，答案選D。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

（1）寫(xiě)出由CO2 和H2 反應(yīng)合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                                                               。

（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                                                  。

（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如下圖：

該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為                                                        ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                                                        ；當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為           。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。

（1）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為                 。

（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。

已知：25℃時(shí)，H2SO3  HSO3 -+H+    K=1.5×10-2

H2CO3 HCO3 -+H+   K=4.4×10-7

下列試劑中適合用作該法吸收劑的是         （填字母序號(hào)）。

a.石灰乳        b. Na2SO3溶液       c. Na2CO3溶液   

②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是       （填字母序號(hào)）。

a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)

b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)

c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：

①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       。   

②中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。

(1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說(shuō)法正確的是       （填序號(hào)）

A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小

E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)

(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                         。

(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                               。

(4) 熔融鹽燃料電池(見(jiàn)圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

已知：①CH3CH2OH(l)+3 O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8 kJ/mol

②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

（1）寫(xiě)出由CO2 和H2 反應(yīng)合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                          。

（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為       極，該極上的電極反應(yīng)式為                                    。

（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如下圖：

該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為                                     ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                    ；當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為           。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題包括兩個(gè)小題。

Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W。

⑴固體W的可能組成是（填寫(xiě)化學(xué)式，可以不填滿）：

①                                   ②                                

③                                   ④                                

⑵若固體W為純凈物，則氯氣通入該混合溶液時(shí)所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                               

⑶現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中，通入448 mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到純凈物固體W的質(zhì)量為2.34g。則原混合物中NaI質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

Ⅱ．（6分）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

          A．加入一定量M     B．加入一定量N          C．反應(yīng)溫度升高    

          D．縮小容器體積     E．加入某物質(zhì)作催化劑    F．分離出一定量P

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            。

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L－1，c(N)=a mol?L－1；達(dá)到平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)為20％，c(P)=2 mol?L－1，則a=          mol?L－1。

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