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【題目】下列對于硝酸的認識正確的是(　　)

A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍

B.硝酸能與碳酸鈉反應，但不能生成二氧化碳

C.硝酸能與金屬反應放出氫氣

D.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A. 稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍，硝酸具有強氧化性，有漂白作用，故A錯誤；

B. 硝酸具有酸性，能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，故B正確；

C. 硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應產生氫氣，通常反應生成NO或NO2氣體，故C錯誤；

D. 濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：

已知：

i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水

溶于水

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：

i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產生會引起錳起殼開裂，影響產品質量。

①電解池陽極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結合電極反應式和離子方程式解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應為吸熱反應

C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯氨作為火箭燃料是一種清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1，其中鎂離子的質量分數為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質的量約為(　　)

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（ ）

A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率

B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率

C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應速率

D.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. Na與水反應Na+H2O===Na++OH-+H2↑

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉化率高．可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。

(1)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結構簡單、對環(huán)境無污染，其工作原理如圖所示。

① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進人，b 極電極反應式為______；

② 有1.5mol電子通過用電器，則消耗的甲醇質量為______。

(2)一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。

①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應，電池工作時，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。

②電極A的電極反應式為____________。

(3)赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應中，氧化劑是：___________ 還原劑是：___________ 每當有0.3mol電子通過時，生成的銅的物質的量為 ___________mol 生成的SO2 在標況下的體積為_________ L

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