相同狀態(tài)下，10體積A2氣體和20體積B2氣體化合成20體積氣體C，則C的化學式為（　�。�
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2
考點：質(zhì)量守恒定律,阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：在一定溫度和壓強下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒解答該題．
解答： 解：在一定溫度和壓強下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，
設A2的物質(zhì)的量為10mol，則B2的物質(zhì)的量為20mol，C的物質(zhì)的量為20mol，
化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，
物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則有A2+2B2=2C
根據(jù)質(zhì)量守恒，則有C的化學式可能為AB2或B2A，
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水
B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過濾
C、鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol/L）（　�。�
A、
4×10-5+1×10-12
5
B、
8×10-9+1×10-12
5
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-=NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
；
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式
 
；
（3）反應生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
；
（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，當2個硫原子參加反應時，該反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列化學用語的書寫：
（1）實驗室制NH3的化學方程式
 
；
（2）工業(yè)上由SiO2制取粗硅的化學方程式
 
；
（3）甲烷燃料電池以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液的負極反應式
 
；
（4）已知25℃、101kPa時，16gCH3OH（l） 完全燃燒時放出363.2kJ的熱量．寫出該條件下CH3OH（1）完全燃燒的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu2O加入到稀硫酸中充分反應，溶液變藍色并有紫紅色固體產(chǎn)生．向質(zhì)量為mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反應，收集到標準狀況下2240mL的NO氣體．
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式
 
；
（2）若mg上述混合物用足量CO還原，最后得到固體的質(zhì)量為
 
；
（3）若mg上述混合物中含單質(zhì)Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，則與mg該混合物反應消耗物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�
A、CO2
B、H2O2
C、C2H2
D、COCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、白磷和硫的熔化
B、冰和干冰的熔化
C、食鹽與蔗糖的熔化
D、氧化鎂和金屬鎂的熔化

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